为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫*反应,进行了三次实验.所有的相关数据记录见下...
问题详情:
为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫*反应,进行了三次实验.所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金质量/g | 12.5 | 12.5 | 25 |
所用稀硫*质量/g | 120 | 140 | 100 |
生成*气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)计算该合金中铜的质量分数;
(2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数.
【回答】
【分析】铜、锌合金中铜和稀硫*不反应只有锌和稀硫*反应,第二次和第一次所取的合金质量相同,第二次所用的稀硫*比第一次多,而两次生成的气体质量相同,说明两次所取的合金中的锌都完全反应了,由此可知12.5g合金只能生成0.2g*气;第三次所取的合金是前两次的2倍,但产生的气体和前两次相同只有0.2g,说明第三次反应中稀硫*不足,由此可知25g合金中参加反应的锌的质量与12.5g合金中参加反应的锌的质量,从而可以结合*气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数.
【解答】解:(1)比较三组数据可以知道,12.5g合金最多只能生成0.2g*气,其中的锌完全参加反应
设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x,生成硫*锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
= =
解得:x=6.5g; y=16.1g
铜合金中铜的质量分数为:×100%=48%;
答:铜锌合金中铜的质量分数为48%
(2)由第三次可知25g合金也生成0.2克*气,说明100克稀硫*最多消耗6.5g的锌,硫*不足,根据(1)得出生成溶质硫*锌的质量为16.1g;
所得溶液的质量为反应前加入合金和硫*的质量之和减去生成*气的质量;
则所得溶液中ZnSO4的质量分数:×100%≈15.1%
答:第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%.
【点评】此题考查的是根据化学方程式的有关计算,学会分析图表,找准已知量,运用控制变量法来正确分析处理表中的数据是解答此题的关键.
知识点:金属的化学*质
题型:计算题