某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度，取出2.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不参与反应）并...

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某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度，取出2.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不参与反应）并粉碎，然后逐渐加入稀盐*，充分反应后剩余固体与加入稀盐*的质量关系如图所示。（1）石灰石样品粉碎的目的是______。（2）石灰石样品的纯度是______。（3）求生成的二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。

【回答】

【*】增大反应物的接触面积，利于充分反应 80%

【解析】解：（1）石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，利于充分反应。（2）根据题意，石灰石样品的质量为2.5g，当加入稀盐*的质量为10g时，恰好完全反应，此时剩余固体即为样品中的杂质，则样品中碳*钙的质量为2.5g-0.5g=2g。石灰石样品的纯度是×100%=80%。（3）设生成二氧化碳气体的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 2g x x=0.88g 故*为：（1）增大反应物的接触面积，利于充分反应；（2）80%；（3）充分反应后生成的二氧化碳气体的质量为0.88g。碳*钙与稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，根据题意：样品中杂质不溶于水，且不与*反应，由剩余固体质量与加入稀盐*的质量关系图，当加入稀盐*的质量为10g时，恰好完全反应，此时剩余固体即为样品中的杂质，则样品中碳*钙的质量为2.5g-0.5g=2g，由反应的化学方程式，列式计算出生成*化钙的质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出溶质的质量分数，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定样品中碳*钙的质量是正确解答本题的前提和关键。