已知反应：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KB...

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已知反应：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化*由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

【回答】

【考点】氧化还原反应．

【分析】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；

B．氧化还原反应中氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*；

C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；

D．lmol还原剂反应失去10mol电子．

【解答】解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；

B．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是*气，氧化产物是溴，所以*气的氧化*大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是**钾，氧化产物是*气，**钾的氧化*大于*气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴*钾，氧化产物是**钾，所以溴*钾的氧化*大于**钾，总之，氧化*强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；

C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；

D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D错误．

故选B．

知识点：氧化还原反应

题型：选择题