在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有10mol电子发生转移后,被氧化的*原...
来源：语文精选馆 1.48W
问题详情：
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有10 mol电子发生转移后,被氧化的*原子与被还原的*原子的物质的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
【回答】
【*】B
【解析】试题分析：在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中*元素降低到0价，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0价，转移电子5 mol，被氧化的*原子与被还原的*原子的物质的量之比是5：1。
考点：考查氧化还原反应的有关计算。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
