在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是(　　)...

问题详情：

在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是(　　)

A．5∶1                              B．1∶5

C．1∶1                              D．3∶1

【回答】

解析：　分析题中反应知氧化剂和还原剂都是Cl2，l→K，l→KO3。在反应物中所含的6个l中，5个l各得到1个电子(共得到5个电子)变为5个。另外1个l失去5个电子变为1个，所以得到电子的*原子与失去电子的*原子个数比为5∶1。

*：　A

知识点：重要的氧化剂和还原齐剂

题型：选择题