某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mo...

问题详情：

某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫*,将产生的H2收集在一个注*器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是(　　)

A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

【回答】

解析:10s时产生的H2为0.002mol。

Zn　　+　H2SO4ZnSO4　+　H2↑

              1              1              1               1

              0.002mol       0.002mol       0.002mol        0.002mol

反应掉的m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.130g

v(Zn)==0.013g/s,

v(H+)==0.01mol/(L·s),

v(Zn2+)==0.005mol/(L·s)

v(H2)==0.0002mol/s。

*:C

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题