25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋*溶液的电离度为a2，pH＝12的*氧化*溶液中水的电离度为a3。若将...

问题详情：

25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋*溶液的电离度为a2，pH＝12的*氧化*溶液中水的电离度为a3。若将上述醋*与*氧化*溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）

A. a2=a3＜a4＜a1                                B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4                               D. a1＜a2＜a3＜a4

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

水为极弱的电解质，*、碱抑制水的电离，若溶液中H＋浓度和OH－浓度相等，对水的抑制程度相同，H＋浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。

【详解】*、碱抑制水的电离，pH=2的醋*溶液中H＋浓度等于pH＝12的*氧化*溶液中OH－浓度，则两溶液中水的电离程度相等，则有α2＝α3＜α1；pH=2的醋*溶液与pH＝12的*氧化*溶液等体积混合后，醋*溶液过量，得到醋*和醋**的混合溶液，溶液呈**，抑制水的电离，溶液中H＋浓度减小，较原醋*对水的电离的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故选A。

【点睛】本题考查影响水的电离平衡的因素，注意*、碱抑制水的电离，抑制程度与H＋浓度或OH－浓度的大小有关，注意弱*部分电离，pH=2的醋*溶液与pH＝12的*氧化*溶液等体积混合后，*溶液过量是解答关键。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题