（1）已知热化学方程式：          ①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）...

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（1）已知热化学方程式：

           ①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）    ΔH1

           ②C（s）+O2（g）==CO2（g）   △H2

           ③H2（g）+ O2（g）==H2O（l）    △H3

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为                                。（用含  ΔH1、△H2、△H3关系式表示）

(2)不同温度下，在三个体积均为2.0L密闭容器中发生反应A(s)+B(g) C(g)+D(g)，实验得到的部分数据如下表所示，回答下列问题：

  ①若I起始时压强为100KPa，用平衡分压代替平衡浓度，则平衡时Kp为        。

  ②K1、K2与K3由大到小的顺序为                 。

  ③a         0.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。   

 (3) 在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），提高p/p(CO)比，则KP        

（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p/p(CO)=3～5。其原因可能是                  。

(4)高铁*钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿*水处理剂，工业上过电解浓NaOH溶液可制备K2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如上右图所示。则A溶液中溶质的成分为             （填化学式）阳极的电极反应式为                               。

【回答】

  (1)ΔH =△H3+2△H2-ΔH1(2分）

    (2) ①50KPa（2分）②K1>K2>K3（1分）  ③等于（1分）

     (3)不变（2分）

 ①该温度下催化剂活*最大  ②该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分）

    (4)NaOH(2分）Fe-6e—+80H-=FeO4-+4H2O(2分）  

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题