下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         ...

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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

A．①   B．④   C．②③④   D．①②③

【回答】

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；

②固体硫变为气态硫需要吸收热量；

③反应热的数值与物质的物质的量成正比；

④碳*钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．

【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；

②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；

③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；

④碳*钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；

故选：C．

【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题