红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固...

问题详情：

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与*化铁溶液在常温下发生反应生成*化亚铁．

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）　　．

【实验探究1】

*同学的方案：

【实验质疑】

（1）乙同学认为*同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是　　．

（2）*同学认为*同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　　．

【实验探究2】

乙、*同学设计如下实验方案继续验*：

（1）③中反应的化学方程式是　　．

（2）乙、*同学实验中又能得出固体样品中一定还含有　；　，仍有一种物质不能确定，该物质是　　．

（3）乙、*同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．

【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是　　．

【回答】

考点】实验探究物质的组成成分以及含量．

【分析】【作出猜想】本题探究了防腐剂的成分，双吸剂中含有生石灰，氧化钙久置能与水反应生成*氧化钙，根据书写方程式的原则书写方程式．

【实验探究1】固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；但氧化钙与水反应生成的*氧化钙也能使无**酞变红，不能确定原固体中是否含有*氧化钙．取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐*，固体逐渐消失，有大量无*气体产生，得到浅绿*溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐*反应生成*化铁，铁和*化铁反应生成*化亚铁，溶液也是浅绿*．将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有CaCO3．

【实验探究2】

由乙*同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中滤液A中的*氧化钙和碳**反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*；取滤渣B于试管中，加入适量稀盐*，有气泡冒出，溶液变为黄*，说明含有碳*钙和氧化铁．仍有一种物质*氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，故氧化钙或*氧化钙或两者混合物质量为0.6g，与碳**反应生成的滤渣C碳*钙的质量为1.0g，C中钙元素质量是：1.0g××100%=0.4g，根据反应前后钙元素守恒，假设0.6g全是氧化钙，则含钙元素质量为0.6g××100%=0.428g，假设全是*氧化钙，则钙元素质量为0.6××100%=0.324g，而C中钙元素质量为0.4g，因此是氧化钙和*氧化钙的混合物，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

【解答】解：【作出猜想】氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成*氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2

【实验探究1】*同学的方案：

（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无**酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有*氧化钙，因为氧化钙和水反应生成*氧化钙，也能使*酞试液变红；

（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐*，有大量无*气体产生，得到浅绿*溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐*反应生成*化铁，铁和*化铁反应生成*化亚铁，溶液也是浅绿*．

（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳*钙，碳*钙与盐*反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊．

【实验探究2】

（1）由乙*同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的*氧化钙和碳**反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐*，有气泡冒出，溶液变为黄*，说明一定含有碳*钙和氧化铁，碳*钙与盐*反应产生气泡，氧化铁与盐*反应产生*化铁溶于水呈黄*．

由乙*同学的实验还不能确定一定含有*氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了*氧化钙．

【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，故氧化钙或*氧化钙或两者混合物质量为0.6g，与碳**反应生成的滤渣C碳*钙的质量为1.0g，C中钙元素质量是：1.0g××100%=0.4g，根据反应前后钙元素守恒，假设0.6g全是氧化钙，则含钙元素质量为0.6g××100%=0.428g，假设全是*氧化钙，则钙元素质量为0.6××100%=0.324g，而C中钙元素质量为0.4g，因此是氧化钙和*氧化钙的混合物，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

故*为：【作出猜想】CaO+H2O=Ca（OH）2

【实验探究1】CaO   稀盐*   Fe   澄清的石灰水变浑浊

【实验分析】（1）氧化钙与水反应生成的*氧化钙也能使无**酞变红，不能确定原固体中是否含有*氧化钙

（2）氧化铁和盐*反应生成*化铁，铁和*化铁反应生成*化亚铁，溶液也是浅绿*

【实验探究2】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）Fe2O3；Ca（OH）2

【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3

知识点：未分类

题型：综合题