将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．（1）...

问题详情：

将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．

（1）写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式：　   　．

（2）滤液M中一定含有的溶质是　   　，滤渣N中一定含有的金属是　   　．

（3）如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为：　   　．

【回答】

解：混合溶液中的CuSO4与铁发生置换反应，得到Cu；铁粉与稀硫*反应生成硫*亚铁和*气；因为“一定质量的铁粉”，所以反应后滤液M中一定含有的溶质是硫*亚铁，滤渣N中一定含有的金属是铜；由于MgSO4不与Fe发生反应，所以滤液中还含有MgSO4；故：

（1）写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．

（2）滤液M中一定含有的溶质是MgSO4和FeSO4，滤渣N中一定含有的金属是Cu．

（3）假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g．

设与硫*铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y．

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56   160        64

x     y        6.4g

则，解得：x＝5.6g，y＝16g．

那么与硫*反应的铁的质量为：6.4g﹣5.6g＝0.8g．

设混合溶液中所含H2SO4的质量为z．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56   98           

0.8g  z          

则，解得：z＝1.4g．

混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80

故*为：

（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．（2）MgSO4和FeSO4，Cu．（3）7：80

知识点：生活中常见的盐

题型：填空题