向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N...

问题详情：

向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐*，有无*气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是

A．滤液M的颜*可能是无*                        B．滤液M 中可能含有两种金属离子

C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量    D．滤渣N中可能含有三种金属

【回答】

C

【分析】

在金属活动*顺序中，铜、锌、铁的活动*顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫*铜反应生成了硫*锌和铜，当硫*铜完全反应后，锌再与硫*亚铁的反应，生成硫*锌和铁。充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐*，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。

【详解】

A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无*，根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来，故溶液可能是无*，故A正确；

B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故B正确；

C、锌与FeSO4、CuSO4发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；

D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。故选C。

【点睛】

在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能与*反应生成*气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，一种较活泼的金属（钾钙*除外）与几种活泼*不如它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼*最弱的金属，最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼*最强的金属。

知识点：金属的化学*质

题型：选择题