向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加...

问题详情：

向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐*，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）

A．滤液M中一定存在Zn2+  

B．滤液M的颜*呈蓝*

C．滤渣N中一定含有Fe和Cu  

D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

【回答】

【分析】在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能与*反应生成*气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

【解答】解：在金属活动*顺序中，铜、锌、铁的活动*顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫*铜的反应，锌与硫*铜反应生成硫*锌和铜，还能发生锌与硫*亚铁的反应，锌与硫*亚铁反应生成硫*锌和铁，生成的铁能与硫*铜反应生成硫*亚铁和铜，

A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，正确；

B、向滤渣N中加入稀盐*，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫*铜完全反应，错误；

C、向滤渣N中加入稀盐*，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫*铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；

D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，正确。

由于该题选择不正确的，故选：B。

【点评】本题考查了金属活动*顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动*顺序及其意义进行．

知识点：金属的化学*质

题型：选择题