25℃时，由弱*(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HC...

问题详情：

25℃时，由弱*(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（       ）

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

C．通入HCl， A-的水解程度增大，HA的电离常数减小

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

【回答】

C

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题