25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，...

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25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元*HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. HX为弱*，HY为强*

B. 水的电离程度：d＞c＞b

C. c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A．lg越大，溶液中*离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg=12，说明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX为强*，其**强于HY，加入*氧化*物质的量10×10-3mol，*HX和*氧化*溶液恰好反应，lg=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，故HX为强*，HY为弱*，故A错误；B．d点是强*HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半，故水的电离被强*抑制；c点加入的*氧化*的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lg=6，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显**，即HY的电离大于Y-的水解，水的电离也被抑制；而在b点，加入的*氧化*的物质的量为8×10-3mol，所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lg=0，离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液显中*，即HY的电离程度等于Y-的水解程度，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度d＜c＜b，故B错误；C．c点加入的*氧化*的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lg=6，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显**，即HY的电离大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D．若将c点与d点的溶液全部混合，所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液，其中X-不水解，HY部分电离，则溶液中离子浓度大小为c(Na＋)=c(X－)＞c(H＋)＞c(Y－)＞c(OH－)，故D错误；*为C。