常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元*HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体...

来源：语文精选馆 2.17W

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常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元*HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A． HX的**弱于HY的

B． a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1

C． c点溶液中：c(Y-)＞c(HY)

D． b点时*碱恰好完全中和

【回答】

【*】C

【解析】A．未加*氧化*时，相同浓度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw，则HX溶液中*离子浓度更大，故HX的**强于HY，A错误；B．a点溶液＝12，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a点由水电离出的c（H+）＝10-13 mol/L，B错误；C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中＝6，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈**，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正确；D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误。