三氧化硫是一种强氧化剂，熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少...

问题详情：

三氧化硫是一种强氧化剂，熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题：

（1）*组同学用图（a）所示装置制备少量SO3

①盛有*盐水烧杯的作用是_____________________。

②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________；烧杯中最后所含的盐为______（填化学式）。

（2）乙组同学用图（b）装置制备少量SO3，反应原理为2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①装入*品后检验该装置气密*的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。

【回答】

将SO2蒸气冷却为固体    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O    Na2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)    将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱    防止倒吸    红棕*气体逐渐消失并产生白雾   

【详解】

（1）①因为三氧化硫熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，所以盛有*盐水烧杯的作用是将SO2蒸气冷却为固体。

②烧瓶中发生的反应是浓硫*和铜的反应，其化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧杯中的*氧化*作用是吸收没反应的二氧化硫气体，是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ，Na2SO3不稳定易被氧化。 所以烧杯中最后所含的盐为Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。

（2）①装入*品后检验该装置气密*的方法是：将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱。

②因为二氧化硫易和*氧化*反应，SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是防止倒吸，实验过程中反应器中二氧化氮和二氧化硫反应2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2，三氧化硫在50℃可升华，所以观察到的现象是红棕*气体逐渐消失并产生白雾。

知识点：二氧化硫

题型：实验,探究题