*化亚铜晶体呈白*，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。*化铜、*化亚铜是重...

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*化亚铜晶体呈白*，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。*化铜、*化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的*化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素的化合价为__________。*作②为                    

（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）      。

       a．NaOH   Fe(OH)                               b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

c．CuO    Fe(OH)3                    d．CuSO4     Cu(OH)2 

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白*沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                                         。

（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是                       。

  （5）*化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.100mol·L－1硫*铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。

已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数                               1        2        3

0.250g样品消耗硫*铈标准溶液的体积（mL）  24.35    24.05    23.95

则样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。

（6）如图所示将*气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），  

①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是             。

②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐*沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为                          。

【回答】

（1）＋1（1分）    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；（2分）（2）  c（2分）

（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）避光、密封（*合理给分）(2分)  （5）95.5%（2分）

（6）①产生大量棕黄*烟（2分） ②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题