为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数,某同学取质量为ag的试样进行下列实验,所得气体数据在标准...
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为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数,某同学取质量为ag的试样进行下列实验,所得气体数据在标准状况下测得,所涉及的过程如下:
注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的*氧化物,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
*氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀PH | 2.5 | 70 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列说法不正确的是
A. 气体B为*气
B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入过氧化*溶液时发生的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg,则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
试样含Fe2O3、Cu、Fe,加盐*生成气体B为*气,Fe与盐*反应、氧化铁与盐*反应,且Cu与*化铁反应,则溶液A中含H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+,加过氧化*可氧化亚铁离子,溶液C调节pH可使铁离子转化为沉淀,则沉淀E为Fe(OH)3,结合Fe原子守恒可计算Fe的质量,溶液D中含*化铜,以此来解答。
【详解】A.Fe与盐*反应生成气体B为*气,故A正确;
B.由上述分析可知,A中所含的阳离子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+,故B正确;
C.加入过氧化*溶液时,发生氧化还原反应,离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故C正确;
D.若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg,Fe(OH)3的质量为mg,若Cu与*化铁恰好反应,由原子守恒可知,试样中Cu的质量分数可能为×100%,但Cu不一定恰好与*化铁反应,因此无法计算,故D错误;
故*为D。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题