取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐*，标准状况下生成2.24L气体，下...

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取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐*，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法不正确的是(　　)

A．原混合物中可能含3.2 g硫粉

B．原混合物的质量可能大于8.8 g

C．原混合物中一定含有5.6 g铁粉

D．2.24 L气体的质量可能大于3.4 g

【回答】

解析：选D　Fe＋SFeS，若S过量，则与盐*反应的只有FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，由此可见n(H2S)＝n(FeS)＝n(Fe)，则n(Fe)＝n(H2S)＝＝0.1 mol，m(Fe)＝56 g·mol－1×0.1 mol＝5.6 g；若Fe过量，则与盐*反应的物质是FeS及剩余的Fe，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，分析以上两个方程式可知不论Fe与S反应是谁过量，生成气体的物质的量与原混合物中Fe的物质的量相等。已知生成标准状况下2.24 L气体，则一定有0.1 mol Fe(5.6 g)存在，C正确；当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应，生成8.8 g FeS；若硫粉过量，则硫粉的质量大于3.2 g，混合物的质量大于8.8 g，A、B正确；若2.24 L气体都是H2S气体，则H2S气体的质量等于3.4 g，若2.24 L气体是H2S与H2的混合气体，则气体的质量小于3.4 g，D错误。