常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于...

问题详情：

常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是

A．该反应的△H＞0，△S＜0

B．每生成1mol N2H4转移2mol电子

C．室温下，向 NaClO溶液中加水，溶液pH增大

D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为

【回答】

B

【详解】

A. 常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，由化学方程式可知△S＜0，则△H＜0，故A错误；

B. N元素化合价由-3价升高为-2价，转移1个电子，则每生成1mol N2H4转移2mol电子，故B正确；

C. NaClO溶液水解呈碱*，加水稀释，溶液pH减小，故C错误；

D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为，故D错误；

故*选：B。

知识点：化学电源

题型：选择题