相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4k...
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ·mol－1。实验测得反应在起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时H2的体积分数：①>③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
【回答】
解析 ①②中反应平衡状态相同，但加入物质不同，热量关系为：a＋b＝92.4，A项错误；3个反应在相同温度下进行，所以平衡常数相等，B项错误；③中加入的反应物是①中的2倍，在等温等容的条件下，容器③的压强大，平衡向左移动，所以达平衡时H2的体积分数：①>③，C项正确；根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容，所以密度是一个定值，密度不变不能说明反应已达到平衡状态；D项错误。
* C
知识点：化学平衡单元测试
题型：选择题
