已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol...

问题详情：

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

A. 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量

D. 容器内混合气体平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】A.升高温度时，正逆反应速率均增大，由于正反应为放热反应，则正反应增大程度大于逆反应，A错误；

B.达到平衡状态时，v(N2)正= v(N2)逆，则2v(H2)正=3 v(N2)逆成立，B正确；

C.若达到平衡状态时，氮气的转换率为50%时，则放出92.4 kJ的热量，C正确；

D.若反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，则M=不变，D正确；

*为A。

知识点：化学平衡

题型：选择题