Ⅰ.常温下,将一元*HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液...
问题详情:
Ⅰ.常温下,将一元*HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA溶液物质的 量浓度(mol·L-1) | NaOH溶液物质的 量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
* | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
* | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从*组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强*还是弱*_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
A.前者大 B.后者大
C. 二者相等 D. 无法判断
(3)从*组实验结果分析,HA是________*(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1。
Ⅱ.某二元*(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB- HB-H++B2-
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
【回答】
*:(1)a=7时,HA是强*,a>7时,HA是弱* (2)否 C
(3)弱 c (Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5 (10-5-10-9) (5)AC
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题