常温下,将某一元*HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)...
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问题详情:
常温下,将某一元*HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号 | c(HA) / mol·L-1 | c(NaOH) / mol·L-1 | 反应后溶液pH |
* | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是( )
A.c1一定大于0.2
的电离方程式是HAH++A-
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.*反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
选C。由*实验数据可知,NaA溶液显碱*,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B、D正确;HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱*,要显中*,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),C不正确。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题