(1)常温下，将某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*实验)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的...

问题详情：

(1)常温下，将某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*实验)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

①从*组情况分析，如何判断HA是强*还是弱*？

________________________________________________________________________。

②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是__________________________。

A．前者大　　　　　　　　                  B．后者大

C．二者相等                                D．无法判断

③从*组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

______________________________________________________。

④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝________________mol/L。

(2)某二元*(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______________

________________________________________________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

【回答】

解析：(1)①一元*HA与NaOH等物质的量反应，判断其是强*还是弱*可根据完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强*，a＞7时为弱*。②据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。③*为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知，A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞

c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。④据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol/L。(2)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。

*：(1)①a＝7时，HA是强*；a＞7时，HA是弱*

②C　③c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④10－4－10－10　(2)AC

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题