同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律*变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点...

问题详情：

同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律*变化的原因：

晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是__________晶体，晶体微粒之间通过________________相连，微粒之间的作用力由大到小的顺序是__________。B组晶体属________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是__________，金属键强度由小到大的顺序为__________。

【回答】

*　离子　离子键 　 NaCl>KCl>CsCl 　金属

Na<Mg<Al 　 Na＋>Mg2＋>Al3＋　 Na<Mg<Al

解析　A组中NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且*电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题