二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,我们可以用图1所示装置...
问题详情:
二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量。
【提出问题】用红*燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
【分析讨论】(1)实验装置漏气;(2) ▲ ,导致装置内氧气有剩余;(3)……
【实验与交流】在老师的指导下,同学们查阅了白*、红*等物质燃烧需要的最低含氧量如下:
资料1:
可燃物名称 | 红* | 白* | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
*、乙、*三个小组分别用上述过量红*、白*、蜡烛三种物质进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%,数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2:蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度会不断变小,会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水,且不与澄清石灰水反应。根据以上信息回答下列问题:
(1)白*和红*相比,使用白*能使结果更准确,其原因是 ▲ 。
(2)请写出红*燃烧的化学方程式 ▲ ,该反应属于 ▲ 反应(填一种基本反应类型);有同学提议选用木炭替代红*做实验,在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是 ▲ 。
(3)兴趣小组用白*代替红*进行实验,已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变,若该实验中消耗的氧气质量为0.8克,则理论上生成的五氧化二*的质量为 ▲ 。
【实验拓展】某校研究*学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(4)实验过程中,若*簧夹未夹紧,则进入集气瓶中的水会 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的__ _▲__,现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气,其理由是 ___▲__ __。
【提出问题】氮气是怎样减少的呢?
【作出假设】氮气是与镁条反应而减少的。
【查阅资料】
①镁条在空气中燃烧时,不仅与空气中的氧气反应生成氧化镁,还能与氮气反应生成氮化镁(氮化镁中氮元素的化合价为-3价),请写出镁条与氮气反应的化学方程式 _▲ ;
②镁条除了能与氮气反应,还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,请你写出该反应的化学方程式 ▲
【验*实验】用坩埚钳夹持镁条,点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中,镁条燃烧,发出暗红*火焰,生成淡黄*粉末,并放出大量的热。
【得出结论】镁条能在氮气中燃烧生成固体氮化镁。
【实验反思】通过以上实验探究,我们可以知道用于测定空气中氧气含量所选用的*品,应符合的条件是
▲ 。
【回答】
【分析讨论】 红*的量不足 ;
【实验与交流】(1) 白*消耗氧气更充分 ;
(2) 略 ,属于 化合 反应,
木炭在氧气浓度较低时,会生成CO气体,且CO气体难溶于水,不与澄清石灰水反应;
(3) 1.42克 ;
【实验拓展】(4) 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不变” )
(5) 21%或1/5 ,
氮气约占空气组成的78%,大于49% ;
【查阅资料】① 略 ,
② 略 ;
【实验反思】 只与空气中的氧气发生反应 。
知识点:我们周围空气单元测试
题型:实验题