原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6...

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负*最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是

_____________________________________________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋*盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极*键　　②非极*键　　 ③配位键　　 ④金属键

【回答】

解析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为*元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子*电子排布为3d104s1，则D为Cu元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为*元素。

(1)四种元素中电负*最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为，四种元素中只有Cu为金属，其它为非金属，Cu的第一电离能最小。

(2)HF分子之间形成*键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl。

(3)图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp3杂化；一个晶胞中含碳原子数为8×＋6×＋4＝8，晶胞质量为 g，所以晶胞密度＝[(8×12)÷6.02×1023g]÷(356.6×10－10cm)≈3.5 g·cm－3；(4)根据图示可知晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋*铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极*键、非极*键和配位键，故选项是①②③。