1）写出NaHSO4在水中的电离方程式

问题详情：

1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________。

（2）粗盐中含可溶*CaCl2、MgCl2及一些硫*盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、

②NaOH、③BaCl2、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是__________(填序号)。

（3）2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______；若有0.1mol电子转移时生成Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。

（4）某无*透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42−、CO32−、Cl−中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl2溶液，有白*沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀**，有部分沉淀溶解。

③向滤液加入AgNO3溶液，有白*沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。

【回答】

（1）NaHSO4=Na++H++SO42−    （2）②③①④或③②①④或③①②④

（3）    1.12 L    0.1 mol

（4）K+、SO42−、CO32−（1分）    Cu2+、Ca2+（1分）    Cl−（1分）   

知识点：离子反应

题型：综合题