*晶石又名六*铝**(Na3AlF6)，白*固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是...

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*晶石又名六*铝**(Na3AlF6)，白*固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫*、*氧化铝和碳**溶液通过湿法制备*晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四*乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑

（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是                         (用化学方程式表示)。

（2）装置Ⅲ的作用为                                                    。

（3）在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白*固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：                               。

（4）在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是                                 。

（5）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤*作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是                                                 。

（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为                        。

（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定*化钙的含量。具体*作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现                          现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中*化钙的百分含量为     。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I−)

【回答】

（17分）（1）4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O　

（2）作为安全瓶，防止倒吸　

（3）2Al(OH)3＋12HF＋6Na+＋3CO===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O　

（4）碳**溶液呈碱*，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解　

（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白*沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净　

（6）2O2−－4e−===O2↑　

（7）溶液蓝*褪去，且半分钟内不恢复    　96%  （3分）

知识点：电化学 胶体

题型：综合题