化学兴趣小组在实验室发现一瓶氧化溶液，瓶口有少量白*固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于...

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问题详情：

化学兴趣小组在实验室发现一瓶*氧化*溶液，瓶口有少量白*固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

【提出问题】瓶口白*固体的成分是什么？

【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

（2）二氧化硅能与*氧化*溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）硅**（Na2SiO3）是一种白*固体，有很强的粘合*，可溶于水，溶液呈碱*；硅**溶液能与强*反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白*）；

硅**溶液能与*化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白*）。

【作出猜想】白*固体的成分是：

Ⅰ．硅**；

Ⅱ．硅**和碳**；

Ⅲ．硅**、碳**和*氧化*

【实验探究】取一定量白*固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

【反思交流】

（1）有同学认为，第2组实验中不能用*氧化钙溶液代替*化钙溶液，理由是：④　　；

（2）*氧化*溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

【回答】

【分析】碳**和稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，*氧化*溶液显碱*，能使*酞溶液变红*。

【解答】解：【实验探究】

有气泡冒出，是因为碳**和稀盐*反应生成了*化*、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

*酞溶液不变*，说明溶液中不含有*氧化*，实验过程如下所示：

	实验*作	实验现象	结论与评价
第1组		有气泡冒出且产生白*沉淀	同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气体的反应化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组	第一步	产生白*沉淀	第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第2组	第二部	③酞溶液不变	大家一致认为：猜想II成立。