(1)利用原电池装置可以验*Fe3+与Cu2+氧化*相对强弱,如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原...
问题详情:
(1)利用原电池装置可以验*Fe3+与Cu2+氧化*相对强弱,如下图所示。
该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式:____________________________________________。
该装置中的负极材料是______(填化学式),正极反应式是____________________。
(2)某研究*学习小组为*2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应,设计如下两种方案。
方案一:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液,再继续加入2mLCCl4,充分振荡、静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液。
①方案一中能*该反应为可逆反应的现象是___________________________。
②有同学认为方案一设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________________。
方案二:
设计如下图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零。当指针读数变零后,在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中,“读数变为零”是因为__________________________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后,观察到灵敏电流计的指针______偏转(填“向左”、“向右”或“不”),可*该反应为可逆反应。
【回答】
(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu Fe3+ + e- = Fe2+
(2)①下层(CCl4层)溶液呈紫红*,且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红*
②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ③该可逆反应达到了化学平衡状态; ④向左
知识点:电化学 胶体
题型:综合题