某学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他们取了若干块矿石样品,对样品中的碳*钙的质量分数进行检测,采用...
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问题详情:
某学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他们取了若干块矿石样品,对样品中的碳*钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用12.0g这种石灰石样品,把40.0g稀盐*分四次加入,测量过程所得数据见下表(杂质不溶于水,不与盐*反应).
序 号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐*质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
剩余固体质量(g) | 8.0 | m | 2.0 | 2.0 |
请计算:
(1)表中的m的数值应为 ;
(2)样品中的碳*钙的质量分数是 ;
(3)产生二氧化碳的总质量是多少?
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算;有关化学式的计算.
【分析】(1)比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐*完全反应,消耗碳*钙12.0g﹣8.0g=4.0g,因此第二次中也是消耗4.0g碳*钙,所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳*钙的质量就是第二次剩余固体的质量.
(2)结合样品的质量就可以计算出样品中碳*钙的质量分数.
(3)根据碳*钙的质量,利用化学方程式,进行计算.
【解答】解:(1)根据表格中数据,可知:m=8.0g﹣(12.0g﹣8.0g)=4.0g;
(2)样品中碳*钙的质量分数为×100%≈83.3%;
(3)碳*钙的质量为:12.0g﹣2.0g=10.0g.
设产生二氧化碳的总质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.0g x
则,解得x=4.4g.
故*为:
(1)4.0g;(2)83.3%;(3)4.4g.
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算,难度较大.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题