某市盛产石灰石,主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳*钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样...

问题详情：

某市盛产石灰石,主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳*钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g稀盐*放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐*反应,烧杯的质量为25 g)

请计算:

(1)表中的“m”为　。 

(2)该石灰石样品中碳*钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

【回答】

134.5

解设石灰石样品中碳*钙的质量为x。

减少的质量正是生成的二氧化碳的质量,则生成的二氧化碳的质量是5.5g。

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

100　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　5.5g

x=12.5g

石灰石样品的质量为134.5g+5.5g-100g-25g=15g

石灰石样品中碳*钙的质量分数为×100%≈83.3%

答:石灰石样品中碳*钙的质量分数为83.3%。　

知识点：未分类

题型：计算题