V2O5是工业制硫*的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系:回答下列问题:(1)从*质角度...
问题详情:
V2O5是工业制硫*的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系:
回答下列问题:
(1)从*质角度分类。V2O5属于_______(填“**”“碱*”或“两*”)氧化物,VO2+中钒元素的化合价为__________。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:___________。
(3)向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 锌粉,恰好完全反应,则还原产物中钒元素的存在形式为_________(填字母)。
a.V2+ b.V3+ 2+ 3-
(4)在**环境中,向含有VO2+的溶液中滴加草*(H2C2O4)溶液,可实现反应Ⅲ的转化,写出该反应的离子方程式:__________。
(5)将V2O5加入浓盐*中可得蓝*溶液,并有黄绿*气体生成,该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。
【回答】
【*】 (1). 两* (2). +4 (3). V2O5+6OH-=2VO42-+3H2O (4). a( (5). 2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O (6). 2:1
【解析】(1)从转化上分析,V2O5与OH—生成VO43—*根离子,又可转化为VO2+的阳离子,说明它有*、碱两*的*质,属于两*氧化物;由化合价代数和为零,求出VO2+中钒元素的化合价为+4价。
(2)由原子守恒、电荷守恒,可知:V2O5 + 6 OH— == 2VO43— + 3H2O
(3)(VO2)2SO4中V元素化合价是+5价,由得失电子守恒列式求出:2×20mL×10-3 ×0.05mol/L×(5-x)=2×0.195g/65g/mol,x=2,故选a。
(4)在**环境中,向含有VO2+的溶液中滴加草*(H2C2O4)溶液,草*被氧化为CO2,VO2+被还原为VO2-,根据三个守恒写出离子反应式:2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O。
(5)将V2O5加入浓盐*中可得蓝*溶液,并有黄绿*气体生成,据此写出反应方程式:V2O5+ 6H+ + 2Cl— = Cl2↑ + 2VO2+ + 3H2O,还原产物(VO2+)与氧化产物(Cl2)的物质的量之比为2:1。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:填空题