某废渣中含有Al2O3和Cr2O3(三氧化二铬),再次回收利用工艺流程如下。回答下列问题:(1)滤液1中*离子...
问题详情:
某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬),再次回收利用工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)滤液1中*离子为CrO42-和AlO2-,X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。
(2)“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,该反应中被氧化的物质是______(填化学式);若该反应转移6mol电子,则生成_____mol Na2CrO4。
(3)“还原””中加入适量稀硫*,调节pH=5,氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。
(4)已知该废料中含铬元素质量分数为a%,wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)
【回答】
【*】 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Cr2O3 2 8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O
【解析】Al 2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2和X气体CO2,Cr2O3与Na2CO3反应生成Na2CrO4和X气体CO2,发生的反应为:4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4CO2,过滤得滤液1中*离子为CrO42-和AlO2-,通入CO2,得到Al(OH) 3,离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。滤液2中CrO42-,“还原””中加入适量稀硫*,调节pH=5,发生反应:8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O,加氨水反应后得到Cr(OH)3,加热分解得Cr2O3。
(1)滤液1中*离子为CrO42-和AlO2-,X是CO2电子式是。滤液1主要成分为NaAlO2,与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(2)“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,铬元素由+3价升高为+6价,该反应中被氧化的物质是Cr2O3;由方程式每生成4molNa2CrO4,转移12mol电子,若该反应转移6mol电子,则生成2mol Na2CrO4。(3)“还原””中加入适量稀硫*,调节pH=5,氧化产物为SO42-。离子方程式8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O。(4)mkgCr2O3中含铬mkg×,该废料中含铬元素质量分数为a%,wt这样废料中含铬1000wkg×a%,则该废料中铬元素回收率为×100%=。
知识点:烃的衍生物单元测试
题型:推断题