工业上利用*碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F...

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工业上利用*碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______________。

（2）*浸过程中可用稀硫*和H2O2替换HCl，优点为_________________；写出稀硫*、

    H2O2与CeO2反应的离子方程式：__________________。

（3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：________________。

（4）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中

反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不

稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6

和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：

__________。现代工业以电解熔融的**化钾（KHF2）和*

化*（HF）混合物制备*单质，电解制*装置如图所示。已

知KHF2是一种*式盐，写出*极上发生的电极反应式

_____________________。电解制*时，要用镍铜合金隔板将

两种气体产物严格分开的原因是__________________。

（5）已知25℃时,HF的电离平衡常数Ka＝3．6×10－4，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）＝1．46×10－10。现向1 L 0．2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0．2 mol·L－1CaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：_____________________。

【回答】

(1)＋3(1分)

(2) 避免产生Cl2，不会造成环境污染(1分)     

 H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑(2分)

(3) Ce(BF4)3＋3K+=== 3K BF4＋Ce3＋(2分)

(4)2K2MnF6＋4SbF54KSbF6＋2MnF3＋F2↑(2分)

2HF＋2e－===H2↑＋4F－(2分)        *气和*气能发生剧烈反应，引发*(2分)

(5)c(H＋)＝c(F－)＝mol·L－1＝6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－6>1.46×10－10，该体系有CaF2沉淀(2分)。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题