按要求回答下列问题：（1）将28.5g*化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl﹣浓度是 ，写出*化镁的电离方程...
问题详情：
按要求回答下列问题：
（1）将28.5g*化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl﹣浓度是 ，写出*化镁的电离方程式 ．
（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L．
（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出
mL溶液稀释成V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为
（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
（4）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋* ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 ．
【回答】
【分析】（1）n（MgCl2）＝
＝0.3mol，*化镁是可溶*盐，在水溶液中完全电离，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×
，据此分析解答；
（2）根据M＝
计算气体的摩尔质量，再根据n＝
计算气体物质的量，根据V＝nVm计算气体体积；
（3）根据n＝
计算ag Al3+的物质的量，进而计算
mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）＝3n（Al3+），据此计算
mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c＝
计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度；
（4）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，*、碱、盐都是电解质；
单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，据此分析．
【解答】解：（1）n（MgCl2）＝
＝0.3mol，*化镁是可溶*盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×
＝2×
＝1.2mol/L，
故*为：1.2mol/L；MgCl2＝Mg2++2Cl﹣；
（2）m mol某气体的质量为a g，则该气体摩尔质量为
＝
g/mol，
b g该气体的物质的量为
＝
mol
在标准状况下，该气体的体积为
mol×22.4L/mol＝
L，
故*为：
；
（3）ag Al3+的物质的量为
mol，故
mL溶液中Al3+的物质的量为
mol×
＝
mol，
根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）＝3n（Al3+），故
mL溶液中SO42﹣的物质的量为
mol×
＝
mol，
取
mL溶液稀释到V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为
＝
mol/L，
故*为：
mol/L；
（4）①NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；
②液态SO3是共价化合物不能导电，也不是电解质；
③液态的醋*是电解质但要溶于水才能导电，液态下不导电；
④铝是金属单质能导电，但单质不是电解质；
⑤BaSO4固体在熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；
⑥蔗糖（C12H22O11）是非电解质，没有离子，不导电；
⑦酒精（C2H5OH）也是非电解质，不导电；
⑧熔化KNO3能导电，是电解质；
所以属于电解质的是①③⑤⑧，能导电的是④⑧；
故*为：①③⑤⑧；④⑧．
【点评】本题考查物质的量有关计算以及电解质、导电*的判断，为高频考点，比较基础，关键是掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
知识点：镁和铝
题型：选择题
