在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)＝k,0<k≤3]，溶于水得稀溶...

来源：语文精选馆 2.83W

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在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)＝k,0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　)

A.若k＝1，则c(HS－)>c(S2－)>c(H＋)>c(OH－)

B.若k＝2，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

C.k为任意值时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)

D.若满足：3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，则可确定k＝3

【回答】

*　C

解析　A项，k＝1，n(Na2S)＝n(NaHS)，S2－的水解程度大于HS－电离程度，c(HS－)>c(S2－)，溶液显碱*，c(OH－)>c(H＋)，c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>

c(H＋)，错误；B项，k＝2，n(Na2S)＝2n(NaHS)，全部是Na2S时，根据质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，现在有NaHS的存在，HS－既有电离又有水解，因此c(OH－)≠c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；C项，无论k值是多少，溶液都显电中*，因此c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，正确；D项，k＝3，n(Na2S)＝3n(NaHS)，根据溶液电中*：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，根据物料守恒：4c(Na＋)＝7c(S2－)＋7c(HS－)＋7c(H2S)，两式叠加得到：c(S2－)＋4c(OH－)＝4c(H＋)＋3c(HS－)＋7c(H2S)，错误。