室温下,将1molNa2CO3•10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO...
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室温下,将1molNa2CO3•10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为:Na2CO3•10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3,则下列判断正确的是( )
A. △H2<△H3 B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3
【回答】
【*】A
【解析】试题分析:Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,说明是吸热过程,①Na2CO3·10H2O(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)+10H2O(l) △H1>0,Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,说明反应是放热过程,②Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq) △H2<0,③Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s)Na2CO3(s)+10H2O(1),A、根据盖斯定律:△H3=△H1-△H2,由于△H1>0和△H2<0,因此△H3=△H1-△H2>0,即△H1>△H2,△H2<△H3,故正确;B、根据盖斯定律:△H3=△H1-△H2,由于△H1>0和△H2<0,因此△H3=△H1-△H2>0,即△H1>△H2,△H2<△H3,△H1<△H3,故错误;C、△H2<0,△H1>0,△H3=△H1-△H2>0,△H1+△H3>△H2,故错误;D、根据选项B的分析,△H3>△H1,故错误。
考点:考查盖斯定律的应用等知识。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题