下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过*键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下...

来源：语文精选馆 1.02W

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下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过*键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极*键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。

(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3。

【回答】

【*】 (1). 8 (2). 12 (3). O (4). 1∶6 (5). H3BO3 (6). 分子间作用力和*键 (7). 183.2/a3

【解析】

【详解】（1）CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1：2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；故*为：8；12。

（2）中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过*键相连，每个B原子形成三条B—O极*键，每个O原子形成一条O—H极*价键，共6条极*键；故*为：O；1∶6。

（3）H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，受热熔化时克服了分子间作用力和*键；故*为：H3BO3；分子间作用力和*键。

（4）一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而*离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78 g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]＝183.2/a3g·cm－3，故*为：183.2/a3。