下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结...
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下列有关分子空间构型说法中正确的是
A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. 分子中键角的大小:BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4
D. BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数等于2,没有孤对电子
【回答】
D
【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构,A错误;
B. P4和CH4都是正四面体结构,但是P4的P-P是该四面体的边,所以键角为60°;CH4的C-H键在正四面体的内部,键角为109°28′,B错误;
C. BeCl2的空间结构为直线形,键角为180°;SnCl2呈V型,分子中含有一对孤对电子,由于该孤对电子的存在,键角小于120°;SO3的空间结构为平面正三角形,键角为120°;NH3的空间结构为三角锥形,键角为107°;CCl4的空间结构为正四面体,键角为109°28′;故分子中键角的大小:BeCl2 > SO3> SnCl2> CCl4>NH3 ,C错误;
D. BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,即成键电子对数等于2,由于没有孤对电子,故其空间排布为直线, D正确;
故合理选项为D。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:选择题