铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO...

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铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

③*作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。

（2）Cr(OH)3是两**氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫*反应时生成的两种盐的化学式_______。

（3）铬元素能形成含氧*及含氧*盐，若测得初始浓度为1 mol·L−1的铬*(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c()=0.0005 mol·L−1、c()=0.1035 mol·L−1、c()=a mol·L−1、则a=______，KHCrO4溶液中c(OH−)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与*极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则*极上的电极反应式为_______，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁*铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含的污水中加入适量的硫*及硫*亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁*铁铬氧体。写出在**条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：___________________，若处理含1 mol （不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。