（1）4.9gH2SO4含

问题详情：

（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．

【回答】

0.05NA    0.1    7：11    11：7    ③①②    XY3    0.15mol•L﹣1   

【详解】

（1）4.9g/98×NA="0.05" NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；消耗*氧化*的量为2×0.05=0.1摩尔；

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2；物质的量为1：1；二者质量之比为1×28：1×44=7：11；

（3）等质量的CO和CO2，物质的量之比为1/28:1/44；体积比等于物质的量之比：1/28:1/44=11：7；

（4）标准状况下有①44.8L CH4，物质的量为2mol；②9.03x 1023个NH3分子，物质的量为1.5mol③85g H2S气体，物质的量为2.5 mol； 顺序为③①②；

（5）体积比等于物质的量之比：1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，根据原子守恒规律：XY3；

（6）根据电荷守恒规律：0.2mol•L﹣1×1+0.25mol•L﹣1×2=0.4mol•L﹣1，×1+ c（SO42﹣）×2；c（SO42﹣）=0.15 mol•L﹣1

知识点：阿伏伽德罗定律

题型：填空题