为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐...

问题详情：

为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐*至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．

（1）实验中判断碳*钙完全反应的方法是　　，大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与　　接触．

（2）实验中产生的二氧化碳质量为　　．

（3）求该大理石的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．

【专题】193：有关化学方程式的计算．

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳*钙的质量，进而求算对应的质量分数．

【解答】解：

碳*钙反应完全是加入盐*至过量，从现象的角度是气泡不再生成，所以判断碳*钙完全反应的方法就是继续滴入稀盐*，观察到不再生成气泡．

由于大理石的主要成分和**物质或者*能够反应，所以使用大理石时要避免接触**物质或者是*．

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g

设该石灰石样品中碳*钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

x                     3.3g

=

x=7.5g

所以大理石中碳*钙的质量分数也就是大理石的纯度为×100%≈88.2%

答：（1）实验中判断碳*钙完全反应的方法是 继续滴入稀盐*，观察到不再生成气泡，大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与 **物质（或者*）接触．

（2）实验中产生的二氧化碳质量为 3.3g．

（3）该大理石的纯度约为88.2%．

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题