重水（D2O）的离子积为1.6×10﹣15，可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙...

问题详情：

重水（D2O）的离子积为1.6×10﹣15，可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）

    A． 中*溶液的pD=7.0

    B． 含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0

    C． 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

    D． 在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

【回答】

考点：  溶液pH的定义．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A、pD=7，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD﹣）=1.6×10﹣14；

B、c（OD﹣）=10﹣2，c（D+）=1.6×10﹣15/10﹣2=1.6×1O﹣13；

C、根据 pD=﹣lgc（D+），带人c（D+）=0.01mol/L进行求算；

D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液*碱*，在进行求算溶液的pD．

解答：  解：A、若pD=7，则中*溶液中，c（D+）=c（OD﹣）=10﹣7mol/L，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD﹣）=1×10﹣14，故A错误；

B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10﹣12，则c（OD﹣）==1.6×1O﹣3≠0.01，故B错误；

C、pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正确；

D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反应后溶液中，c（D+）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，显然pD=1.0，故D正确．

故选CD．

点评：  本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等．

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题