海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明*[K2SO4·Al2(SO4)3·24H...

问题详情：

海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

(1)通常用明*[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。明*水解的离子方程式是____________________________________。

(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

①装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式__________________、__________________，总的离子方程式______________。

②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等杂质离子，处理过程中装置的*极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是____________________________。

③若每隔5～10 min倒换一次电极电*，可有效地解决*极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释____________________________。

【回答】

*　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

(2)①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

Cl－＋H2OClO－＋H2↑

②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

③*极结垢后倒换电极电*，*极变为阳极，其电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，产生的*气与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使该电极附近溶液呈**，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的

知识点：电解原理及其应用单元测试

题型：填空题