(1)家用液化气的主要成分之一是丁*，试写出表示丁*燃烧热的热化学方程式：(查阅资料：丁*的燃烧热ΔH＝-2...

问题详情：

 (1)家用液化气的主要成分之一是丁*，试写出表示丁*燃烧热的热化学方程式：

(查阅资料：丁*的燃烧热ΔH＝-2 900 kJ·mol-1)

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(2)已知：C(s)＋O2(g)====CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)    ΔH=－483.6 kJ·mol-1，

现有0.2 mol的炭粉和*气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。

【回答】

【思路点拨】反应能量与方程式中的化学计量数成比例。

【解析】(1)书写丁*燃烧热的热化学方程式时，要设定丁*的化学计量数为1。

(2)设混合悬浮气中含有**的物质的量为x，*气的物质的量为y，则有：

x+y=0.2 mol

x×393.5 kJ·mol-1+y/2×483.6 kJ·mol-1=63.53 kJ

解得：x=0.1 mol     y=0.1 mol

*：(1)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)    ΔH＝-2 900 kJ·mol-1

(2)1∶1

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题