硫代硫**（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作...

问题详情：

硫代硫**（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱*剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇*均易分解。工业上常用亚硫**法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫**，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体*作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫*慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）写出仪器A的名称                          步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                         。

（2）为了保*硫代硫**的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因                                            。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式                          

                                    。

（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验*作，现象和结论：                                          

                                                                            。

（5）测定产品纯度

准确称取1.00 *品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1*的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：

则消耗*的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为

            %。

（6）Na2S2O3常用作脱*剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。

【回答】

（第一空1分，其余每空均2分）

*：（1）蒸馏烧瓶    乙醇 （2）  S2O32-+ 2H+ == S + SO2 +H2O

(3)  4SO2+2Na2S+Na2CO3 == CO2 + 3Na2S2O3

(4) 取样，先加足量的盐**化，过滤，取澄清液体加入*化钡溶液，若出现白*沉淀，说明含有硫**杂质，反之，不含。

（5）16.00    79.36

（6）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O  == 2SO42－  + 8Cl－ + 10H+

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题